Содержание курса по химии по одногодичной программе подготовки.

I. ОБЩАЯ ХИМИЯ

Занятие 1. Основные законы химии. Основные понятия химии - атом, молекула, ион; массы - абсолютная, относительная, молярная; количество вещества. Газовые законы. Способы выражения содержания компонентов в системе - массовая, мольная, объёмная доли, молярная концентрация.

Занятие 2. Электронное строение атома. Правила заполнения электронами уровней и подуровней. Запрет Паули, правило Хунда, правило Клячковского. Периодический закон и Периодическая таблица Д.И.Менделеева. Ядерные реакции.

Занятие 3. Типы химической связи. Кратные связи. Модель гибридизации орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов 2-го периода). Делокализация электронов в сопряженных системах, мезомерный эффект. Валентность и степень окисления. Структурные формулы. Изомерия. Виды изомерии, структурная и пространственная изомерия.

Занятие 4. Химические превращения. Стехиометрия. Расчет по уравнениям химических реакций. Индивидуальные вещества, смеси, растворы. Задачи на избыток-недостаток.

Занятие 5. Тепловые эффекты химический реакций. Скорость химических реакций. Катализаторы.

Занятие 6. Химическое равновесие. Константа равновесия, степень превращения. Смещение равновесия, принцип Ле-Шателье.

Занятие 7. Электролиты. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Протонные кислоты, кислоты Льюиса. Амфотерность. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Равновесие между ионами в растворе и твердой фазой. Произведение растворимости. Образование простейших комплексов в растворах. Координационное число. Константа устойчивости комплексов. Ионные уравнения реакций.

Занятие 8. Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Электролиз.

Занятие 9. Заключительная контрольная работа по пройденному материалу.

II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Занятие 10. Основные классы неорганических соединений. Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами.

Занятие 11. Сравнительная характеристика элементов VIIA-группы. Галогены. Взаимодействие галогенов с водой. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора. Сравнение окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств соединений галогенов в различных степенях окисления. Промышленные и лабораторные методы получения наиболее распространенных галогенсодержащих соединений.

Занятие 12. Сравнительная характеристика элементов VIA-группы. Природные ископаемые. Соединения кислорода и серы с водородом, металлами. Кислородные соединения серы. Серная и сернистые кислоты. Соли - сульфиды, сульфиты, сульфаты. Промышленные и лабораторные методы получения наиболее распространенных соединений серы.

Занятие 13. Сравнительная характеристика элементов VA-группы. Азот, аммиак, соли аммония, амиды металлов, нитриды. Оксиды азота. Методы получения, свойства, строение (молекулы-радикалы). Азотистая и азотная кислоты и их соли. Промышленные и лабораторные методы получения наиболее распространенных соединений азота. Фосфор. Фосфиды, фосфин, фосфаты. Оксиды фосфора, кислородсодержащие кислоты фосфора. Фосфорные удобрения. Природные ископаемые, промышленные и лабораторные методы получения наиболее распространенных соединений фосфора.

Занятие 14. Элементы IVA-группы - С и Si и элемент IIIA-группы В. Углерод. Изотопы углерода. Простейшие углеводороды: метан, этилен, ацетилен. Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды углерода (II) и (IV). Карбонилы переходных металлов. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Силан. Силициды лития, магния. Оксид кремния (IV). Кремнивые кислоты, силикаты. Стекла. Бор. Трифторид бора. Орто- и тетраборная кислоты. Тетраборат натрия. Перлы буры. Сходства бора и кремния. Комплексные соединения кремния и бора.

Занятие 15. Сравнительная характеристика элементов IA-группы, IIA-группы и элемента IIIA-группы алюминия. Щелочные металлы. Оксиды, пероксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов. Щелочноземельные металлы, магний: их оксиды, гидроксиды и соли. Представление о магнийорганических соединениях (реактив Гриньяра). Алюминий. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные соединения алюминия. Представления об алюмосиликатах.

Занятие 16. Сравнительная характеристика d-элементов. Сравнение с химией элементов главных групп. Хром. Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидроксиды и соли хрома (II) и (III). Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III). Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца (II). Манганат(VI) и перманганат калия. Железо, кобальт, никель. Оксиды железа (II), (II)-(III) и (III). Гидроксиды и соли железа (II) и (III). Ферраты (III) и (VI). Комплексные соединения железа. Соли и комплексные соединения кобальта (II) и никеля (II).

Занятие 17. Сравнительная характеристика d-элементов. Сравнение с химией элементов главных групп. Медь. Оксиды меди (I), (II). Гидроксиды и соли меди (I) и (II). Комплексные соединения меди (I) и (II). Цинк. Оксид, гидроксид, соли цинка (II). Комплексные соединения цинка (II). Серебро. Оксид и соли серебра (I). Комплексные соединения серебра (I).

Занятие 18. Заключительная контрольная работа по пройденному материалу.

III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Занятие 19. Предмет органической химии. Структурная теория как основа органической химии. Углеродный скелет. Функциональная группа. Гомологические ряды. Номенклатура органических соединений. Изомерия: структурная, пространственная. Представление об оптической изомерии. Взаимное влияние атомов в молекуле.

Занятие 20. Предельные углеводороды. Алканы, циклоалканы. Реакции радикального замещения. Непредельные углеводороды: алкены, циклоалкены. Реакции электрофильного присоединения к алкенам. Устойчивость карбокатионов. Индуктивный эффект, мезомерный эффект. Методы синтеза алкенов. Реакции отщепления. Окисление алкенов. Полимеры.

Занятие 21. Непредельные углеводороды - алкадиены и алкины. Делокализация электронов в сопряженных системах. Реакции присоединения. Правило Марковникова. Реакция Кучерова.

Занятие 22. Ароматические углеводороды (арены). Реакции электрофильного ароматического замещения. Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце (ориентанты и рода). Бензол и его гомологи. Реакции ароматической системы и углеводородного радикала. Понятие о конденсированных ароматических углеводородах.

Занятие 23. Одно- и многоатомные спирты. Способы получения. Химические свойства. Фенолы. Простые эфиры.

Занятие 24. Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны. Реакции нуклеофильного присоединения по карбонильной группе. Окисление и восстановление. Понятие о кето-енольной таутомерии. Методы синтеза карбонильных соединений.

Занятие 25. Карбоновые кислоты. Способы получения. Химические свойства. Ангидриды карбоновых кислот.

Занятие 26. Сложные эфиры. Жиры.

Занятие 27. Амины. Алифатические и ароматические амины. Первичные, вторичные и третичные амины. Основность аминов. Четвертичные аммониевые соли и основания. Нуклеофильные свойства аминов. Нитросоединения.

Занятие 28. Аминокислоты. Пептиды. Представление о структуре белков.

Занятие 29. Углеводы. Моносахариды: глюкоза, фруктоза, рибоза, галактоза. Дисахариды: сахароза, лактоза, мальтоза. Полисахариды: крахмал, целлюлоза.

Занятие 30. Гетероциклические соединения. Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Нуклеотиды, нуклеозиды, ДНК и РНК.

Занятие 31. Заключительная контрольная работа по пройденному материалу.

Занятие 32-34. Пробные варианты типа ЕГЭ. Пробные варианты типа ДВИ.